Trích các mẫu thử

Cho dd HCl vào các mẫu thử nhận ra:

+Ở hh thứ 2 thì dd ko màu;thoát khí

+Ở hh thứ 1 có màu nâu đỏ có thoát khí

+Ở hh thư 3 có màu nâu đỏ ko thoát khí

Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

FeO + 2HCl -> FeCl₂ + H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl -> 2FeCl₃ + 3H₂O

Cho các hỗn hợp vào dd HCl dư nhận ra :

-Fe,Fe2O3( có khí bay lên, dd màu nâu đỏ:FeCl3)

-Fe,FeO( có khí bay lên, dd ko màu)

-Fe2O3,FeO( ko có khí, dd màu đỏ: FeCl3)

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

FeO + 2HCl-> FeCl2 + H2O

Fe2O3 + 6HCl->2FeCl3 + 3H2O

Nếu là dạng bài về hỗn hợp các oxit thì em có thể làm phương pháp quy đổi. Thường sẽ quy hỗn hợp về thành FeO và Fe₂O₃ (vì Fe₃O₄ chính là FeO.Fe₂O₃)

Cách giải: Quy đổi hỗn hợp về thành 2 oxit là FeO và Fe₂O₃

Theo đề ra thì n_FeO=n_Fe2O3 => sau khi quy đổi số mol FeO vẫn bằng số mol Fe₂O₃.

Vậy bây giờ chỉ còn 1 ẩn duy nhất là n_FeO=n_Fe2O3=x.

Em lập pt về khối lượng m_FeO + m_Fe2O3=2,32 để tìm ra x.

- Do số mol FeO bằng số mol Fe₂O₃ nên ta quy đổi FeO và Fe₂O₃ thành Fe₃O₄

- Như vậy hỗn hợp coi như chỉ có Fe₃O₄

Fe₃O₄+8HCl\(\rightarrow\)FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{2,32}{232}=0,01mol\)

\(n_{HCl}=8n_{Fe_3O_4}=0,08mol\)

\(V_{HCl}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,08}{1}=0,08l\)

ta có nCO pư=nCO2 phản ứng=nO(oxit)=0.4 mol.+ phản ứng vừa đủ ==> mFe=moxit-mO 

X + CO ---> Fe + CO2

Số mol CO2 luôn luôn = số mol CO = 11,2/28 = 0,4 mol.

Áp dụng ĐLBTKL ta có: 70,4 + 11,2 = m + 44.0,4

Thu được m = 64 gam.

Quy đổi hh cr gồm Fe dư và các oxit sắt thành hh chỉ gồm Fe và O vs số mol lần lượt là a và b mol

mhh cr=56a+16b=11,36

KHi cho hh cr tác dụng với HNO3 loãng

nNO=0,06 mol

N+5    +3e => N+2

    0,18 mol<=0,06 mol

O        +2e =>O-2

b mol=>2b mol

Fe             =>Fe+3   +3e

a mol                    =>3a mol

ne nhường=ne nhận=>0,18+2b=3a

=>a=0,16 và b=0,15

Bảo toàn Fe nFe bđ=0,16 mol=>mFe=8,96g

Quy đổi hỗn hợp 19.20g gồm Fe, FeO, Fe3O4 vào Fe2O3 dư.thành Fe và O bạn lập hệ giữa khối lượng và bảo toàn e với No2 tính đc nFe , vì Hỗn hợp A gồm Fe2O3,Fe3O4, FeO với số mol như nhau nên bạn gọi a là mol mỗi oxit và bảo toàn nguyên tố với nFe mk vừa tính đc xong tính đc x bảo toàn khối lượng --> y . nCo=nCo2=y/197

Chúc bạn học tốt!

chuc ban hoc tot.

HD:

Coi hh X chỉ gồm 2 nguyên tố là Fe (x mol) và O (y mol). Ta có: 56x + 16y = 3 (1).

Theo đề bài ta có:

Fe - 3e = Fe⁺³.

x     3x

O + 2e = O^-2;

y    2y

N⁺⁵ +3e = N⁺²

      0,075  0,025 mol

Như vậy ta có: 3x = 2y + 0,075 (2).

Giải hệ (1) và (2) thu được: x = 0,045; y = 0,03 mol.

Như vậy: m = 56.x = 2,52 g.

Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe, O
Ta có: 56x + 16y = 3 (1)
Ta lại có: \(Fe^0\rightarrow Fe^{+3}+3e\)
O\(^0\)+2e\(\rightarrow\)O\(^{-2}\)
N\(^{+5}\) + 3e \(\rightarrow\) N\(^{+2}\) 
Áp dụng định luật bảo toàn e:
=> 3x - 2y = 0.025x3 (2)
Giải hpt (1),(2) => x = 0.045 (mol); y = 0.03 (mol)
m\(_{Fe}\) = n.M = 0.045x56 = 2.52g

giải hộ em theo kiểu bảo toàn nguyên tố được không ạ?em cảm ơn

Vì số mol FeO bằng số mol Fe₂O₃ nên ta quy hỗn hợp về Fe₃O₄

\(n_{Fe3O4}=\frac{2,32}{232}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH :
Fe₃O₄ + 8HCl ---> FeCl₂ +2FeCl₃ + 4H₂O

.0,1...........0,8...........0,1..........0,2...........0,4

\(Vdd_{HCl}=0,8\cdot1=0,8\left(l\right)\)

Vậy V = 0,8

Vì số mol FeO bằng số mol Fe2O3 nên ta quy hỗn hợp về Fe3O4

nFe3O4=2,32/232=0,1(mol)

PTHH :
Fe3O4 + 8HCl ---> FeCl2 +2FeCl3 + 4H2O

.0,1...........0,8...........0,1..........0,2...........0,4

VddHCl=0,8⋅1=0,8(l)

Vậy V = 0,8(l)

có: n_CO= \(\dfrac{5,04}{22,4}\)= 0,225( mol)

có: n_{O( trong oxit)}= n_CO

\(\Rightarrow\) n_{O( trong oxit)}= n_CO= 0,225( mol)

có: m_hh= m_Fe+ m_O

\(\Rightarrow\) m_Fe= m_hh- m_O

= 24,6- 0,225.16

= 21( g)